SeO4 2- Lewis-structuur in 5 stappen (met afbeeldingen) - Chemuza (2024)

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.

De SeO4 2-Lewis-structuur heeft een seleniumatoom (Se) in het midden dat wordt omgeven door vier zuurstofatomen (O). Er zijn 2 enkele bindingen en 2 dubbele bindingen tussen het Selenium (Se) atoom en elk Zuurstof (O) atoom. Er zijn 2 alleenstaande paren op dubbelgebonden zuurstofatomen (O) en 3 alleenstaande paren op enkelvoudig gebonden zuurstofatomen (O).

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de SeO4 2-Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van SeO4 ^2- ion .

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van het SeO4 ^2- ion.

Stappen voor het tekenen van de SeO4 2-Lewis-structuur

Stap 1: Vind het totale aantal valentie-elektronen in het SeO4 2-ion

Om het totale aantal valentie-elektronen in SeO4 2-ion te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het seleniumatoom en het zuurstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van selenium en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.

Totale valentie-elektronen in SeO4 2-ion

→ Valentie-elektronen gegeven door het seleniumatoom:

Selenium is een element in groep 16 van het periodiek systeem. ^[1] Daarom zijn de valentie-elektronen in selenium 6 .

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het seleniumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.

→ Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:

Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. ^[2] Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6 .

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.

Dus,

Totaal valentie-elektronen in SeO4 ^2- ion = valentie-elektronen gedoneerd door 1 seleniumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 4 zuurstofatomen + 2 extra elektronen toegevoegd vanwege 2 negatieve ladingen = 6 + 6(4) + 2 = 32 .

Stap 2: Selecteer het centrale atoom

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.

Het gegeven ion is hier het SeO4 2-ion en het bevat een selenium- (Se)-atoom en zuurstof- (O)-atomen.

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het selenium (Se) atoom en het zuurstof (O) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.

Als we de elektronegativiteitswaarden van selenium (Se) en zuurstof (O) vergelijken, dan is het seleniumatoom minder elektronegatief .

Hier is het selenium (Se) atoom het centrale atoom en de zuurstof (O) atomen de buitenste atomen.

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen

Nu moet je in het SeO4-molecuul de elektronenparen tussen het selenium (Se) atoom en de zuurstof (O) atomen plaatsen.

Dit geeft aan dat selenium (Se) en zuurstof (O) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een SeO4-molecuul.

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.

Hier in de schets van het SeO4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen zuurstofatomen zijn.

Deze externe zuurstofatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het SeO4 ^2- ion.

Het SeO4 ^2- ion heeft in totaal 32 valentie-elektronen en al deze valentie-elektronen worden in het bovenstaande diagram gebruikt.

Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.

Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van het SeO4 ^2- ion moet controleren.

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op de seleniumatomen (Se) en op de zuurstofatomen (O) die aanwezig zijn in het SeO4-molecuul.

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:

Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het SeO4-molecuul.

Voor het Selenium (Se)-atoom:
Valentie-elektronen = 6 (omdat selenium in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0

Voor het zuurstofatoom (O):
Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het selenium (Se) atoom een lading van +2 heeft, terwijl alle zuurstofatomen een lading van -1 hebben.

Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het SeO4-molecuul houden.

De afbeelding hierboven laat zien dat de Lewis-structuur van SeO4 niet stabiel is.

We moeten deze ladingen dus minimaliseren door het elektronenpaar van het zuurstofatoom naar het seleniumatoom te verplaatsen.

Nadat het elektronenpaar van het zuurstofatoom naar het seleniumatoom is verplaatst, worden de ladingen van selenium en twee zuurstofatomen nul. En het is een stabielere Lewis-structuur. (zie afbeelding hieronder).

Er blijven twee -ve ladingen achter op de zuurstofatomen, waardoor er een formele -2 lading op het SeO4-molecuul ontstaat.

Deze totale lading van -2 op het SeO4-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding.

In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van het SeO4 2-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als je dit doet, krijg je de volgende Lewis-structuur van het SeO4 2-ion.

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.

Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip: